Sülfürik asit, kimyasal formülü H2SO4 olan güçlü bir asittir. Aynı zamanda kükürtik asit veya hidrojen sülfat olarak da bilinir. Suda çok iyi çözünen ve yoğun bir asidik özellik gösteren bir bileşiktir. Sülfürik asit, endüstriyel olarak büyük ölçüde üretilen ve kullanılan bir kimyasal maddedir. Birçok endüstriyel süreçte geniş bir uygulama alanı vardır. Örneğin, gübre üretiminde, petrokimya endüstrisinde, metal işleme ve rafinasyonunda, kimya endüstrisinde, pil üretiminde ve temizlik maddelerinin yapımında kullanılır. Sülfürik asit, kuvvetli bir asit olması nedeniyle dikkatli kullanılmalıdır. Cilt ve gözlerle teması ciddi yanıklara neden olabilir. Bu nedenle, kullanımı sırasında uygun güvenlik önlemlerinin alınması önemlidir. Ayrıca, çevreye zarar verebilir, bu yüzden atıklarının güvenli bir şekilde bertaraf edilmesi gerekmektedir.

Sülfürik asit, kükürt, Oksijen ve hidrojen gibi elementlerden oluşan bir mineral asittir. Renksiz, kokusuz, yüksek viskoziteli, suda çözünen bir sıvıdır. Eskiden vitriyolik olarak adlandırılan sülfürik asit, kükürt, oksijen ve hidrojen gibi elementlerden oluşan bir mineral asittir ve kimyasal formülü H2SO4'tür. Suda çözünen renksiz, kokusuz, yüksek viskoziteli bir sıvıdır ve suyla birleştirme reaksiyonu çok ekzotermiktir. Birkaç damla konsantre Sülfürik Asit, dehidrasyon işlemiyle çamaşırları hızla yok edebilir. Bu maddenin dünyadaki üretim oranı o kadar yüksektir ki, genellikle "kimyasalların kralı" olarak anılır. Aslında bu asit o kadar önemlidir ki, kişi başına tüketimi ülkelerin teknik ilerlemelerini belirleyen göstergelerden biridir.

Sülfürik asit, volkanlardan yayılan gazlarda doğal olarak oluşan ve suda herhangi bir oranda çözünen çok güçlü bir mineral asittir. Su ile reaksiyonu son derece ekzotermiktir, bu nedenle ani su ilavesinden kaçınılmalıdır. Sülfürik Asit, suya yüksek bir afiniteye sahiptir, böylece diğer maddelerle reaksiyona girerek hidrojen ve oksijen onları su olarak ayırır. Sülfürik asit aşındırıcıdır ve asit yağmurunun büyük kısmını oluşturur. Su damlacıkları, yağmur sırasında havada asılı kalan fabrika ve araba kirleticileriyle reaksiyona girerek asit üretir. Sülfürik Asit metallerle reaksiyona girer ve sıcaklık ne kadar yüksek olursa reaksiyon hızı o kadar yüksek olur, ancak cıva veya kurşun üzerinde etkisi yoktur. Sülfürik asittehlikeli maddeler listesinde yer almaktadır.

8. yüzyılda Arap kimyagerler, sülfürik asidin bazı özelliklerini keşfetmişlerdir. Bu dönemde sülfürik asit, "vitriol" olarak biliniyordu ve alkol üretiminde kullanılıyordu. 18. yüzyılın başlarında, İngiliz kimyager Joseph Priestley sülfürik asidin birçok özelliğini incelemiş ve nitelendirmiştir. Priestley, sülfürik asidin etkileyici oksitleyici özelliklerini ve organik maddelerle olan reaksiyonlarını gözlemlemiştir. 1776'da Fransız kimyager Antoine Lavoisier, sülfürik asidin kimyasal bileşimini doğru bir şekilde belirlemiştir. Lavoisier, sülfürik asidin hidrojen (H), kükürt (S) ve oksijen (O) elementlerinden oluştuğunu ortaya koymuştur.

18. ve 19. yüzyıllarda, sülfürik asit endüstriyel olarak büyük önem kazanmıştır. Özellikle kimya endüstrisinde ve metal işleme sektöründe kullanımı yaygınlaşmıştır. Dr. Peregrine Phillips, 1831 yılında sülfürik asidin büyük ölçekli üretimi için bir yöntem geliştirmiştir. Bu, sülfür dioksit gazını katalizörler yardımıyla sülfürik asite dönüştürme sürecini içeriyordu. 20. yüzyılda sülfürik asit üretimi ve kullanımı hızla artmıştır. İçme suyu temizliğinden, gübre üretimine, petrokimya endüstrisine ve pil üretimine kadar birçok alanda kullanılmaktadır.

Saf sülfürik asit, renksiz bir sıvıdır. Ancak, çevredeki su buharını emme eğilimi olduğundan, genellikle havadaki nemle temas ederken yoğun bir buğu oluşturur. Sülfürik asidin karakteristik bir kokusu vardır. Keskin, tahriş edici ve boğucu bir koku olarak tanımlanabilir. Sülfürik asidin yoğunluğu oldukça yüksektir. Yoğunluk, saf sülfürik asidin yaklaşık 1.84 g/cm³ olduğu belirlenmiştir. Sülfürik asidin kaynama noktası 337 °C (639 °F) civarındadır. Ancak, su içeriği arttıkça kaynama noktası düşer. Sülfürik asit, su ile güçlü bir şekilde reaksiyona girer ve buharlaştırıldığında bile su ile kolayca karışır. Bu özelliği, su ile temas ettiğinde yoğun bir buğu oluşturmasının nedenidir. Sülfürik asit, suda iyonlara ayrışır ve hidrojen (H+) ve sülfat (HSO4-) iyonlarına dönüşür. Bu nedenle, sulu sülfürik asit çözeltileri elektriksel olarak iletkenlik gösterir. Sülfürik asidin viskozitesi oldukça yüksektir. Yani, akışkanlık özelliği düşüktür. Bu nedenle, sülfürik asit genellikle yoğun bir sıvı olarak kabul edilir.